Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggaSifat Larutan PenyanggaCampuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah ....1 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH3COOH 0,1 M 2 50 mL HCI 0,2 M dan 50 mL NH3aq 0,1 M 3 50 mL HCI 0,1 M dan 50 mL CH3 COOH 0,2 M 4 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3 COOH 0,2 M Sifat Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0638Pasangan larutan berikut yang menghasilkan larutan penyan...0759Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah .....0658Pasangan larulan berikut ini yang menghasilkan larutan pe...Teks videoHalo koperasi sini kita ada soal tentang larutan penyangga ditanyakan campuran yang akan membentuk larutan penyangga pertama kita harus tahu dulu apa itu larutan penyangga larutan penyangga ada dua jenisnya Yaitu terdiri dari asam lemah beserta garamnya atau basa lemah beserta garamnya mungkin kita akan buktikan satu persatu opsi-opsi pertama dari NAOH adalah 0,2 * 50 = 10 mili mol kemudian mol dari CH3COOH adalah 0,1 * 50 = 5 mili mol di sini reaksinya dengan NaOH + CH3COOH menjadi ch3coona + h2o dan kita akan Mrs kan mula-mula reaksi dan sisa di sini NaOH adalah 10 jari Kakiku ada 5 kemudian PersibTiga cooh disini sehingga tersisa 5 cm 3. Cooh adalah habis dan menghasilkan 5 disini bukan merupakan larutan penyangga karena asam lemah habis dan NaOH tersisa 5 mol Kemudian pada opsi kedua mol dari HCL adalah 0,2 * 50 = 10 G mol NH3 = 0,1 * 50 = 5 mili mol dan hasilnya adalah HCL + nh4oh menjadi nh4cl + H2O kita akan Mrs kan mula-mula reaksi dan sisa lysine HCL 10 m nh4oh adalah 5 disini pereaksi pembatas adalah nh4oh sehingga HCL tersisa 5 nh4oh dan menghasilkan 5 nh4cl dan H2O sehingga di sini bukan penyangga karena dinh4oh sebagai basa lemah habis tidak tersisa Kemudian pada opsi 3 ada HCL ditambah CH3COOH di sini HCL merupakan asam kuat dan CH3COOH adalah asam lemah sehingga di sini bukan larutan penyangga karena bukan komponennya Kemudian pada opsi ke 4 mol NaOH adalah koma 1 dikali 50 = 5 mili mol co dan mol CH3COOH adalah 0,2 * 50 = 10 mili mol reaksinya adalah CH3COOH + NaOH menjadi ch3coona + H2O akan Mrs kan mula-mula reaksi dan sisa CH3COOH adalah 10 NaOH adalah 5 di sini pereaksi pembatas adalah NaOH yaitu 5 mili mol3 cm tersisa 5 NaOH dan menghasilkan 5 CH 3 n a dan H2O tinggal di sini merupakan larutan penyangga karena NaOH sebagai basa kuat habis bereaksi dan CH3COOH sebagai asam lemah tersisa 5 mili mol sehingga jawaban yang benar adalah 4 saja bagian-bagian soal pada kali ini sampai jumpa soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
langkahpertama carilah senyawa diatas termasuk kedalam larutan elektrolit/nonelektrolit, yaitu : (1) HCl 0,5 M = larutan elektrolit kuat (2) C₂H₅OH 0,5 M = larutan elektrolit lemah (3) NaCl 0,5 M = larutan elektrolit kuat (4) CO (NH₂)₂ 0,5 M = non elektrolit
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaPerhatikan beberapa campuran berikut! 1 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M 2 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL CH3COOH 0,1 M 3 100 mL H2CO3 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M 4 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M 5 100 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M Campuran yang membentuk penyangga bersifat asam adalah nomor ....pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0326Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...0420Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...
E S dan T. Pembahasan. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Berdasarkan keterangan tersebut, larutan Q dan R termasuk larutan penyangga. Coba perhatikan, pH awal larutan Q = 5,0, setelah penambahan sedikit asam pH-nya menjadi 4,9 dan setelah penambahan
Perhatikan beberapa larutan berikut 1. HCl 0,5 m2. C2H5OH 0,5 M3. NaCl 0,5 m4. CONH22 0,5 mpasangan larutan yang memiliki daya hantar sama besar adalah...a. 1 dan 2b. 1 dan 3c. 2 dan 3d. 2 dan 4e. 3 dan 4 JawabanB. 1 dan 3, karena nilai i samayg ke-2 tidak bisa menghantarkan listrikmaaf kalo salah Jawaban NO 4 TIDAK DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK DAN 2 JUGA BEGITU
a 100 mL NH 4 OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M. b. 100 mL NH 4 OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M. Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M (K a = 10-5). pH larutan yang terjadi jika diketahui Ar K = 39, Berikut adalah nilai pH beberapa larutan pada penambahan sedikit asam dan sedikit basa: Larutan:
LARUTAN PENYANGGA1KIMIA XI SMA/MAULAR TANGGAKIMIAPETUNJUKRollthe dice!123456789101112131415161718192021222324PETUNJUKSetiap pemain mulai dengan bidak di kotak awal dan menentukan urutan bermain. Pemain bergiliran memutar satu dadu untuk memindahkan bidak mereka dengan jumlah kotak yang ditunjukkan oleh lemparan dadu. Bidak mengikuti rute tetap yang ditandai di papan permainan dari bawah ke atas area permainan, melewati setiap 1 kotak. Pada kotak dengan gambar lingkaran berisi pertannyaan yang harus dijawab pemain. Pemain menjawab pertanyaan sesuai dengan nomor dadu yang didapat. Apabila pemain dapat menjawab dengan benar maka pemain dapat memindahkan bidak ke kotak selanjutnya sesuai dengan nomor dadu. Jika, setelah menyelesaikan suatu gerakan, bidak pemain mendarat di ujung "tangga" bernomor lebih rendah, pemain memindahkan bidak ke atas ke kotak ujung "tangga" bernomor lebih tinggi. Jika pemain mendarat di kotak "ular" bernomor lebih tinggi, bidak harus dipindahkan ke kotak ular bernomor lebih rendah. Pemain yang pertama membawa bidak mereka ke kotak terakhir dari trek dan dapat menjawab pertanyaan dengan benar adalah bidak pemain mendarat di ujung "tangga" bernomor lebih rendah, pemain memindahkan bidak ke atas ke kotak ujung "tangga" bernomor lebih pemain mendarat di kotak "ular" bernomor lebih tinggi, bidak harus dipindahkan ke kotak ular bernomor lebih gambar lingkaran untuk menampilkan ilustrasi berikut iniPercobaan 1 Mereaksikan 100 mL larutan HF 0,1 M dengan 100 mL larutan KF 0,1 M. Ka HF = 2 x 10-5. Didapatkan pH awal sebesar 4,69. Lalu larutan dibagi menjadi 2 beaker 2 Beaker glass 1 ditambahkan 5 mL HCl 0,1 M didapatkan pH menjadi 4,65Percobaan 3 Beaker glass 2 ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M didapatkan pH menjadi 4,74Berdasarkan ilustrasi diatas, larutan penyangga adalah….234Perhatikan ilustrasi berikutLangkah 1 Suatu larutan dengan label larutan X dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M. K NH3 = 2 x 10-5. Didapatkan pH awal sebesar 9,3. Lalu larutan dibagi menjadi 2 beaker glass dengan label larutan 1 dan larutan 2Langkah 2 Ketika larutan 1 ditambahkan dengan 5 mL HCl 0,1 M, pH larutan tersebut berubah menjadi 9,4Langkah 3 Larutan 2 ditambahkan dengan 5 mL NaOH 0,1 M, pH larutan tersebut menjadi 8,9Berdasarkan data di atas, larutan tersebut merupakan larutan X dapat mempertahankan pH dengan penambahan asam atau larutan CH3COOH dan larutan CH3COONa merupakan larutan penyanggaSebabpH larutan penyangga tidak berubah sedikitpun walaupun ditambahkan sedikit asam, basa atau tabel berikut ini11Data percobaan pH beberapa larutan 121314151617Bagaimana reaksi larutan penyangga asam yang dibuat dari larutan CH3COOH dan larutan CH3COOK ketika ditambah dengan larutan HCl ?18Bagaimana reaksi larutan penyangga asam yang dibuat dari larutan CH3COOH dan larutan CH3COONa ketika ditambah dengan larutan NaOH?19Perhatikan pernyataan berikut I. Salah satu contoh larutan penyangga adalah campuran HCOO–aq dengan CH3COOHaqII. pH larutan penyangga tidak berubah walaupun diencerkan dan ditambah sedikit asam atau basaIII. pH larutan penyangga = pKa jika konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa konjugasinyaIV. pH larutan penyangga ≠ pKb jika konsentrasi basa sama dengan konsentrasi asam yang benar mengenai larutan penyangga adalah …20Larutan penyangga dari campuran CH3COOHaq dan CH3COONaaq dapat mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam tersebut membentuk larutan penyangga asam sehingga apabila direaksikan dengan asam kuat, asam kuat akan bereaksi dengan garamnya mengandung basa konjugasi membentuk asam lemah dan garam yang bersifat telah mencapai garis finish game Ular Tangga Larutan Penyangga bagian 1Persiapkan dirimu untuk kegiatan belajar selanjutnya
Larutanamonium klorida dalam air dengan konsentrasi 5% (b/b) mempunyai rentang pH antara 4,6 s/d 6,0.[9] Beberapa reaksi amonium klorida dengan bahan kimia lainnya bersifat endotermis. Misalnya reaksinya dengan barium hidroksida, dan pelarutannya dalam air. Kristal amonium klorida
Kimia adalah salah satu subjek yang wajib dipilih oleh murid atau siswa dari Sekolah Menengah Atas SMA di tahun 2020 ini sebagai mapel Ujian Nasional baik itu Ujian Nasional Berbasis Komputer UNBK maupun Ujian Nasional Berbasis Alat Tulis UNKP sehingga mempelajarinya menjadi suatu keharusan dan kewajiban. Untuk mendapatkann nilai yang bagus maka diperlukan beberapa kemampuan seperti intuisi dan kemampuan berhitung yang baik mengenai zat atau materi, inti atom, semua hal yang berkaitan dalam mata pelajaran kimia secara keseluruhan termasuk menghitung pH tingkat hidrogen suatu larutan buffer, asam, dan basa. Hal ini yang kemungkinan menyebabkan mata pelajaran kimia sebagai salah satu yang tersulit yang diujiankan dalam suatu ujian berstandardisasi nasional yaitu Ujian Nasional, tidak heran juga banyak siswa yang mengeluh karena kesusahan untuk mendapatkan nilai sempurna atau seratus bahkan mendapatkan nilai B pun tergolong sulit minta ampun. Baca juga Bumi Setengah Jam Lebih Cepat di Zaman Dinosaurus Namun jangan takut, karena pada hari ini akan membagiakn suatu latihan soal yang dilengkapi dengan pembahasan agar siswa-siswa sekalian dapat mempelajari secara komprehensif dan mendetil agar meraih suatu mimpi dan cita-cita bangsa bagi kawula muda, menjadi yang terbaik di angkatan dengan nilai kimia SMA 2020. Tapi suatu hal yang didapatkan misalnya nilai sempurna adalah bagaikan keajaiban karena seperti yang kita ketahui bahwa permainan intuisi, logika, dan pikiran benar-benar dipertaruhkan, oleh karena itu saya menyarankan untuk mencoba latihan lain dan memilih mata pelajaran yang di-UNkan yaitu Fisika ataupun Biologi karena lebih mudah. Kimia yang menghitung suatu larutan, zat, sangat berkaitan erat dengan Fisika seperti dalam pelajaran bab Fisika Inti dan Modern yang mempelajari model atom, mempelajari suatu gerak kuantum, dan menghitung relativitas, namun tidak serta merta membuat soal-soal kimia yang diajarkan dan dites menjadi mudah, karena tes kimia harus admin akui sangatlah sulit. Apalagi dengan suatu kebijakan baru Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan Kemendikbud yang sekarang menaungi Perguruan Tinggi Negeri PTN dan menghapuskan Ujian Nasional pada tahun 2021 dengan Ujian Berbasis Karakter UBK yang akan meningkatkan kompetensi dalam dunia kehidupan demi kemajuan bangsa. Tak hanya itu, Kemendikbud juga mengeluarkan surat edaran yang berisikan bahwa tiap-tiap sekolah di SMA tahun 2020 akan dihapuskan USBN Ujian Sekolah Berstandar Nasional dan diganti dengan USP Ujian Satuan Pendidikan. USP atau Ujian Satuan Pendidikan berbeda-beda namanya dalam tiap provinsi seperti misalnya Surabaya dan daerah jawa timur lainnya menetapkan USP-BKS sebagai namanya, namun yang jelas USP ini sama saja dengan USBN hanya beda nama saja dan soalnya dibuat tidak dalam taraf nasional melainkan oleh Pemerintah Daerah ataupun dari sekolah masing-masing. USP Kimia yang akan dibagikan kalin ini akan terdiversifikasi menjadi beberapa bagian terkonsentrasi demi mencapai suatu nilai pendidikan tinggi dan estetika dalam membuat siswa-siswa yang ada di Indonesia menjadi pintar, cerdas, dan genius jenius adalah kata tidak baku, lesson learned. Kebanyakan soal didapat dari soal Ujian Nasional UN tahun-tahun sebelumnya seperti tahun ajaran 2015/2016, tahun 2017, digabung dengan pembahasan yang detil. Baca juga Virus Corona Dalam Gambar, Bagaimana Virus Ini Mengubah Dunia Dalam mengerjakan soal kimia, tips terpenting adalah mengerjakannya dengan tenang agar kemudian mendapatkan suatu pencapaian jiwa, ketenangan hati, membuat dapat fokus dalam waktu 2 jam atau waktu yang telah ditentukan. Ketika sudah lelah dalam mengerjakan misal 15 soal diperlukan untuk beristirahat beberapa menit agar otak kembali fresh dan siap ditempa lagi menjadi yang terbaik. Soal yang terbilang cukup ribet dan sulit tetap saja diujiankan dan mengetes banyak siswa-siswa yang memilih kimia, namun dalam USP, hal ini menjadi hal yang lain karena pasalnya semua siswa wajib mengikuti ujian kimia, untungnya admin sudah mengerjakannya dan mendapatkan nilai alhamdulillah dari sekitar 40 soal, terima kasih juga kepada beberapa website yang ada di Google. Tapi bukan berarti saya searching, karena saya menemukan beberapa blog yang membagikan secara tulus soal-soal tahun sebelumnya untukkemudian dipelajari secara repetitif, hal ini tentu saja membantu kami sebagai murid yang diwajibkan mengikuti ujian online atau daring subjek Kimia di tahun 2020 ini. Oleh karena itulah, akan membagikan soal-soal kimia tersebut karena telah membantu banyak orang, dibagikan ulang dengan beberapa penambahan yang lebih bai dan soal yang berkualitas tinggi agar kamu semua pembaca blog ini mendapatkan nilai yang bagus dalam kimia. Untuk latihan soal ini, admin mendapatkannya dari banyak pihak, terima kasih kepada Pak Sukardan yang telah mengizinkan saya belajar kimia, dan sesuai namanya yaitu demenshare, akan dishare kembali di sini untuk poin-poin terpenting. Baca juga Fenomena Brain Drain di Negara-Negara Berkembang Mengenai Ujian Nasional Berbasis Komputer UNBK di tahun 2020, karena maraknya penyebaran covid-19 coronavirus disease 2019, besar kemungkinan Ujian Nasional tetap dijalankan namun prosedurnya sedikit diubah, seperti misalnya di Provinsi Banten, surat edaran telah dikeluarkan dan mengumumkan akan mengundur Ujian Nasional sampai tenggat tanggal waktu yang telah ditentukan. Jadi, tidak mungkin apabila Ujian Nasional tahun 2020 dihapuskan mengingat bahwa pembuat soal dari tim kemendikbud sudah bersusah payah dalam membuat soal yang berkualitas tinggi kepada khalayak siswa kawula muda di Indonesia. Memang ada petisi yang menyarankan untuk menghapus Ujian Nasional dengan alasan membawa tekanan kepada siswa, saya rasa hal itu tidak benar karena Ujian Nasional menjadi golden ticket untuk para pejuang beasiswa mendapatkan nilai yang terbaik dan berkuliah di luar negeri. Universitas yang menawarkan program studi jurusan kimia memang banyak di dunia ini, dan Indonesia mempunyai salah satu yang terbaik yaitu terletak di Institut Teknologi Bandung ITB, namun itu tadi dalam UNBK 2020, Kimia, Fisika, dan Biologi dipertaruhkan bagi para pejuang beasiswa berkuliah di universitas prestisius luar negeri untuk masyarakat Indonesia yang mengglobal. Soal UNBK USP Ujian Sekolah SMA Kimia 2020 Berikut ini dia yang telah admin rangkum, Latihan Soal UNBK USP SMA Mapel Kimia Tahun 2020 dari website dan Baca juga Keseimbangan dan Struktur Pasar EkonomiMasalah Manusia dalam Bidang Ekonomi Soal no. 1-20 1 Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikutX[Ar] 4s1 3d6Z[Ne] 3s2 3p5Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalahA. X3ZB. X3Z2C. X2ZD. X2Z3E. XZ3PEMBAHASAN Tentukan kecenderungan membentuk konfigrasi stabilX[Ar] 4s1 3d6bisa melepas 2 e membentuk X2+bisa melepas 3e membentuk X3+Z[Ne] 3s2 3p5 menangkap 1 e membentuk Z–Jika keduanya berikatan maka akan melakukan ikatan ion terjadi antara yangmelepaskan e ion + dengan yang menangkap e ion - membentu senyawa XZ2 atauXZ3. Mekanismenya seperti berikut X2+ + Z- muatan X 2 menjadi jumlah atom Z, muatan Z 1 menjadi jumlahatom Z, sehingga menjadi XZ2 X3+ + Z- muatan X 3 menjadi jumlah atom Z, muatan Z 1 menjadi jumlahatom Z, sehingga menjadi XZ3JAWABAN E Soal tabel data beberapa unsur dengan nomor atomnya Grafik yang menunjukkan kecenderungan energi ionisasi dari unsur-unsurtersebut. A B C D E PEMBAHASAN Di periode ketiga terdapat penyimpangan energi ionisasi idealnya semakin besarnomor atom semakin besar energi ionisasi. Penyimpangan ini berupa energi ionisasi Mg, Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskanelektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebihtinggi dibanding Al. Sehingga grafiknya JAWABAN BSoal tabel sifat 2 buah zat sebagai berikut Keterangan + = konduktor ; — = non konduktorBerdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa .. ..A. Zat M Senyawa kovalen non polar, Zat N Senyawa IonikB. Zat M Senyawa kovalen non polar, Zat N Senyawa kovalen polarC. Zat M Senyawa kovalen non polar, Zat N LogamD. Zat M Senyawa kovalen polar, Zat N LogamE. Zat M Senyawa kovalen polar, Zat N Senyawa IonikPEMBAHASAN Perbedaan senyawa ion, kovalen polar dan non polar di jelaskan tabel berikut Maka dari data tabel M merupakan senyawa non polar karena titik leleh rendah dantidak larut dalam air. Sedangkan N merupakan senyawa ionik karena larut dalam airdan lelehannya dapat menghantar listrikJAWABAN A Soal keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom 17Cl adalah….A. n = 3; l=0; m = -1; s = + 1⁄2B. n = 3; l=0; m = +1; s = – 1⁄2C. n = 3; l=1; m = +1; s = + 1⁄2D. n = 3; l=2; m = 0; s = – 1⁄2E. n = 3; l=1; m = 0; s = – 1⁄2PEMBAHASAN JAWABAN E Soal larutan asam klorida bereaksi dengan logam seng menghasilkan larutan sengklorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara untuk pernyataan tersebutadalah….A. Zns + HClaq → ZnClaq + HgB. Zns + HClaq → ZnCl2aq + H2gC. Zns + 2HClaq → ZnCl2aq + Hg D. Zns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gE. Zns + 2HClaq → ZnClaq + H2gPEMBAHASAN Logam seng ZnsLarutan asam klorida HCl aqLarutan seng klorida Zn2+ + Cl- → ZnCl2 aqGas hidrogen H2 g, maka reaksinyaZns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2g setelah disetarakanJAWABAN DSoal senyawa karbon terdiri dari 40% massa C, 6,7% massa H dan sisanyaoksigen. Rumus molekul senyawa tersebut Ar C =12, H = 1, dan O =16 dan Mrsenyawa 60 adalah….A. CH2OB. C2H4O2C. C2H2OD. C2H4OE. C2H4O4 PEMBAHASAN JAWABAN BSoal dapat bereaksi dengan oksigen membentuk magnesium oksidadengan perbandingan massa sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Mg dengan O dalam senyawatersebut adalah….A. 4 3B. 3 4C. 3 2D. 2 3E. 2 1 PEMBAHASAN Untuk menentukan perbandingan massa Mg dan O dengan cara mudah yaitu denganmenjumlahkan massa Mg dan O dan jumlahnya tersebut harus sama dengan massaMgO. Untuk percobaan 4, penjumlahan massa Mg dan O sama dengan massa MgO,maka perbandingannya bisa ditentukan dari perbandingan massa Mg dan massa OPerc 4 Massa Mg Massa O = 24 16 = 3 2JAWABAN C Baca juga Orang Terkaya di Dunia Sepanjang Sejarah Berasal dari Afrika Soal ini beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari1 proses pembersihan darah dalam ginjal2 sorot lampu dalam gedung bioskop3 pembentukan delta di muara sungai4 pembentukan karang oleh binatang5 pembuatan ban kendaraan dari karet alamPeristiwa dialisis dan efek Tyndall dapat ditemukan pada contoh nomor….A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 3 dan 4D. 4 dan 5E. 5 dan 2PEMBAHASAN 1 proses pembersihan darah dalam ginjal merupakan contoh dari dialisis yaitupenyaringan ion-ion pengganggu melalui selaput semipermeabel2 pembentukan delta di muara sungai merupakan contoh dari koagulasi yaituproses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbedamuatan3 pembuatan ban kendaraan dari karet alam merupakan contoh dari koagulasiyaitu proses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbedamuatan4 pembentukan karang oleh binatang merupakan contoh dari koagulasi yaituproses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang A Soal ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari1 desalinasi air laut2 penggunaan etilen glikol pada radiator mobil3 cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah4 proses merambatnya air pada akar tanaman5 penggunaan garam pada pembuatan es puterContoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik bekuadalah nomor….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 5E. 3 dan 4PEMBAHASAN 1 desalinasi air laut merupakan proses reversible osmosis,berkaitan dengan sifatkoligatif tekanan osmosis yaitu tekanan yang diperlukan untuk menghentikan prosesosmosis2 penggunaan etilen glikol pada radiator mobil merupakan penerapan penurunantitik beku. Etilen glikol ditambahkan agar menurunkan titik beku air3 cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah berkaitan dengan proses osmosis4 proses merambatnya air pada akar tanaman berkaitan dengan proses osmosis5 penggunaan garam pada pembuatan es puter berfungsi untuk menurunkan titikbeku air untuk mendinginkan es puterJAWABAN DSoal titrasi 20 mL HNO3 0,1 M dengan larutan CaOH2 adalah sebagai berikutMassa CaOH2 Mr = 74 yang bereaksi adalah…. A. 0,074 gramB. 0,148 gramC. 0,232 gramD. 0,288 gramE. 0,370 gramPEMBAHASAN Gunakan rumus titrasia. Ma. Va = b. Mb. 20 = 2. nbasan = 1 mmolGr = n x Mr = 1 x 74 = 74 mgram = 0,074 gramJAWABAN A Soal senyawa/ion berikut1 NH4+2 NH33 CO32-4 HCO3–5 H2CO3Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 4 dan 5PEMBAHASAN Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalahH2CO3 dan HCO3 – sedangkan senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga intra/di dalam sel adalah H2PO 4- dan HPO4 2- JAWABAN E Soal 7,4 gram CaOH2 dilarutkan dalam 250 mL air. Harga pH larutan yangterjadi sebesar .. . .Ar Ca = 40, O = 16, H= 1 A. 1- log8B. 1-1og 4C. 1-log 2D. 13 + log 2E. 13 + log 8PEMBAHASAN JAWABAN B Soal 100 mL CaCl2 0,6 M dicampur dengan 100 mL Na2CO3 0,6 M. Jika KspCaCO3 = 2,8 x 10-9, massa zat yang mengendap sebesar Ar Ca = 40; C = 12; O = 16;Na= 23; Cl = 35,5….A. 6 gramB. 9 gramC. 60 gramD. 100 gramE. 120 gram PEMBAHASAN JAWABAN A Soal amonium klorida NH4Cl dapat dibuat dengan mereaksikan 50 mL larutanNH3 0,2 M dan 50 mL larutan HCI 0,2 M, menurut reaksi NH3aq + HClaq →NH4Claq. Senyawa tersebut dalam air mengalami hidrolisis dengan pH larutansebesar…. Kb NH3 = 10-5; Kw= 10-14A. 1 – log 5B. 1 + log 5C. 5 + log 1D. 9 + log 1E. 9 + log 5 PEMBAHASAN JAWABAN C Baca juga Mengapa Bisa Terdapat Banyak Bahasa di Dunia Soal beberapa larutan berikut!1 HNO3 2M 3 NH40H 2 M2 H2SO4 2 M 4 C6H2O6 2 MPasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuatadalah nomor….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan4E. 3 dan 4PEMBAHASAN Elektrolit Kuat terdiri dari asam kuat, basa kuat dan garamElektrolit lemah terdiri dari asam lemah, basa lemahNon elektrolit Glukosa, urea , alkohol HNO3 asam kuat elektrolit kuat H2SO4 asam kuat elektrolit kuat NH4OH basa lemah elektrolit lemah C6H12O6 non elektrolit JAWABAN ASoal bahan makanan diuji dengan 1. pereaksi biuret terbentuk warna ungu2. pereaksi timbal II asetat terbentuk warna hitamBerdasarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan dapat disimpulkan bahwa bahanmakanan tersebut mengandung….A. Zat Protein, Jenis Kandungan SisteinB. Zat Protein, Jenis Kandungan TirosinC. Zat Karbohidrat, Jenis Kandungan AmilumD. Zat Protein, Jenis Kandungan GlisinE. Zat Karbohidrat, Jenis Kandungan GlukosaPEMBAHASAN Pereaksi biuret akan membentuk warna ungu jika dimasukkan ke dalam zat yangmengandung protein. Sedangkan, peraksi timbal akan membentuk warna hitam jikadimasukan ke dalam asam amino yang mengandung unsur belerang s. Asam aminoyang mengandung unsur belerang yaitu sisteinJAWABAN A Soal kegunaan bahan makanan1 biokatalis2 mengatur metabolisme lemak3 membentuk struktur sel jaringan4 memperbaiki sel yang rusak dan5 cadangan energiPasangan kegunaan bahan makanan yang mengandung karbohidrat adalah….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 4 dan 5 PEMBAHASAN 1 biokatalis atau enzim merupakan fungsi dari protein2 mengatur metabolisme lemak merupakan fungsi dari karbohidrat3 membentuk struktur sel jaringan merupakan fungsi dari karbohidrat4 memperbaiki sel yang rusak merupakan fungsi dari protein5 cadangan energi merupakan fungsi dari protein dan lain dari karbohidrat Sumber energi utama bagi tubuh Menjaga keseimbangan asam-basa tubuh Membantu penyerapan kalsium Melancarkan pencernaan Baca juga JAWABAN CSoal data polimer yang berisi reaksi pembentukan, jenis polimer dan contohpolimer Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalahA. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 4 dan 5 PEMBAHASAN merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi Teflon merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi Polisirena merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi Karet alam merupakan polimer alam yang dibentuk melalui reaksi adisi Baca juga Bagaimana Tikus Mengubah Surga Mereka Menjadi Neraka Distopia JAWABAN ASoal adalah tabel nama senyawa karbon dan kegunaannya. A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 5PEMBAHASAN Kloro etana pembuatan tetraetil timbal yang ditambahkan ke dalam bensinuntuk memperbaiki bilangan oktan Asam formiat digunakan sebagai bahan koagulan untuk meng-koagulasikaret dari lateks Iodoform Antiseptik Monosodium glutamat penyedap rasa Glikol Anti beku pada air radiatorJAWABAN E Soal Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon berikut! A. 2 metil, butanaB. 3 – metil, 2 – pentenaC. 2 – metil, 3 – pentenaD. metil siklo pentanaE. 2 – metil pentana PEMBAHASAN JAWABAN B. yang paling mungkin adalah B. 3-Metil, 2-Pentana menurut Pak Agung dalam channel youtubenya, hal ini juga didasari dengan keisomeran fungsi Baca juga Mengapa Objek Langit Dominan Berbentuk Bulat Latihan Soal UNBK USP SMA Kimia 2020 dengan Pembahasan Lengkap dan Bagus Soal no. 21-33 Soal senyawa memiliki rumus molekul C4H8O. Jika bereaksi dengan larutanTollens menghasilkan endapan perak. Senyawa tersebut adalah….A. butanalB. butanolC. butanonD. 2-metil pentanalE. 2-metil propanonPEMBAHASAN C4H8O kemungkinan aldehid atau keton. Untuk membedakan aldehid dan ketonsalah satunya direaksikan dengan pereaksi tollens. Aldehid akan membentukendapan cermin perak jika bereaksi dengan tollens sedangkan keton tidak bereaksi,karena C nya ada 4 maka jawabannya yaitu ASoal Perhatikan gambar uji senyawa karbon berikut! Berubahnya air kapur menjadi keruh membuktikan adanyaA. hidrogen dan oksigenB. karbon dan oksigenC. oksigen dan nitrogenD. Nitrogen dan Kobaltium E. Bagaimana dengan tidak ada jawaban? HEHEHE, kamu akan tertipu. Pembahasan Perubahnya air kapur menjadi keruh karena adanya Ca2 yang kemudian nanti diubah atau diturunkan menjadi Karbon dan Oksigen, jadi jawabannya adalah B. Baca juga Menghirup Oksigen Murni Dapat Membunuhmu 23. Berikut ini adalah tahapan-tahapan metode ilmiah Menguji hipotesisMerumuskan masalahMenarik kesimpulanIdentifikasi masalahMenyusun dasar teoriMenyusun hipotesis Urutan metode ilmiah yang benar adalah …. 4 – 2 – 5 – 6 – 1 – 34 – 2 – 1 – 6 – 3 – 54 – 1 – 5 – 2 – 6 – 35 – 4 – 2 – 1 – 3 – 65 – 2 – 6 – 1 – 3 – 4 Jawaban A Pembahasan Metode ilmiah adalah langkah-langkah rasional dan ilmiah untuk mengungkapkan suatu masalah. Urutan tahapan metode ilmiah yaitu Identifikasi masalahMerumuskan masalahMenyusun dasar teoriMenyusun hipotesisMenguji hipotesisMenarik kesimpulan Urutan yang tepat adalah 4 – 2 – 5 – 6 – 1 – 3. 24. Unsur A terletak pada golongan VIA periode 3 dan memiliki massa atom relatif sebesar 32. Jumlah proton dan neutron unsur A adalah …. 16 dan 1616 dan 1717 dan 1518 dan 1315 dan 17 Jawaban A Pembahasan Golongan VIA periode 3, artinya Elektron valensi berada pada s dan p berjumlah 6, yaitu s2 p4 Periode = jumlah kulit = 3, maka Konfigurasi elektron valensi 3s2 3p4 Konfigurasi lengkap unsur A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Untuk atom netral, Nomor atom = nomor elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 Nomor atom = nomor proton = 16 Nomor neutron = nomor massa – nomor proton = 32 – 16 = 16 25. Dibanding asam halida yang lain, senyawa HF memiliki titik didih yang paling tinggi. Hal ini disebabkan karena pada senyawa HF terdapat …. Ikatan kovalenIkatan hidrogenIkatan elektrovalenIkatan ionikIkatan logam Baca juga Latihan Soal USBN USP PKN SMA/SMK 2020 Jawaban B Pembahasan Senyawa HF memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan senyawa halida HX lainnya, hal ini disebabkan pada senyawa HF terdapat ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen bersifat sangat kuat, sehingga dibutuhkan energi yang lebih besar untuk memtusukan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terjadi antara atom H dan atom dengan elektronegatifitas tinggi seperti F, O, dan N. Baca juga 9 Virus Mematikan dalam Sejarah Manusia 26. Sebanyak 5 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 0,5 M menurut reaksi berikut CaCO3 s + HCl aq -> CaCl2 aq + H2O g + CO2 g reaksi belum setara Volume CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu kamar sebanyak …. 0,2 L0,4 L0,6 L0,8 L1,0 L Jawaban C Pembahasan Setarakan reaksi terlebih dahulu CaCO3 s + 2HCl aq -> CaCl2 aq + H2O g + CO2 g Tentukan pereaksi pembatas. Mol CaCO3 = Mol HCl = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol = 0,05 mol Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki paling kecil. Persamaan reaksi CaCO3 s + 2HCl aq -> CaCl2 aq + H2O g + CO2 g Mula – mula 0,05 0,05 – – Reaksi 0,025 0,05 0,025 0,025 0,025 Sisa 0,025 – 0,025 0,025 0,025 Ingat! Perbandingan mol = perbandingan koefisien. Mol CO2 = 0,025 mol. Pada keadaan suhu kamar atau RTP Room temperature Preasure berlaku 27. Perhatikan reaksi berikut ini! HF + H2O -> F– + H3O+NH3+ H2O -> NH4+ + OH–C6H5COOH + H2O -> C6H5COO– + H3O+RNH2+ H2O -> RNH3 + OH– Air merupakan salah satu zat yang bersifat amfoter, artinya dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan air bertindak sebagai basa adalah …. 1, 2, dan 31 dan 32 dan 44 saja1, 2, 3, 4 Jawaban B Baca juga Bagaimana Cara Bulan Terbentuk Pembahasan Asam Basa Bronsetd-Lowry adalah pasangan asam basa yang hanya berbeda pada satu atom H saja. Asam memiliki atom H lebih banyak dibandingkan basa. Pada reaksi 1 HF + H2O -> F– + H3O+ H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa. Pada reaksi 3 C6H5COOH + H2O -> C6H5COO– + H3O+ H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa. 28. Seorang siswa mengencerkan sebanyak 5 mL H2SO4 pekat hingga volume nya mencapai 500 mL. Kemudian 25 mL larutan hasil pengenceran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 mL NaOH 0,15 M. Konsentrasi asam pekat tersebut adalah …. 7,5 M12,5 M15 M17 M18 M Jawaban C Pembahasan Gunakan rumus titrasi untuk mengetahui konsentrasi H2SO4 hasil pengenceran Ma . Va . a = Mb . Vb . b Ma . 25 mL . 2 = 0,15 M . 50 mL . 1 Ma = 0,15 M Gunakan rumus pengenceran untuk mengetahui konsentrasi H2SO4 pekat M1 . V1 = M2 . V2 M1 . 5 mL = 0,15 M . 500 mL M1 = 15 M 29. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Di dalam darah manusia terdapat sistem penyangga yang dapat menjaga pH darah selalu stabil, sistem penyangga tersebut adalah …. H3PO4dan H2PO4–HCO3–dan CO32-HPO42-dan H2PO4–H2CO3dan HCO3–HPO42-dan PO42- Jawaban D Pembahasan Sistem penyangga dalam darah berfungsi untuk menjaga pH darah agar selalu stabil. Sistem penyangga yang terdapat dalam darah adalah H2CO3 dan HCO3–. Sedangkan, HPO42- dan H2PO4– merupakan sistem penyangga dalam cairan sel tubuh. 30. Seorang siswa memiliki beberapa jenis garam yang berbeda. Garam – garam tersebut dilarutkan dalam air kemudian diuji menggunakan indikator kertas lakmus. Garam yang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah …. amonium kloridabarium nitratnatrium asetatkalium sulfatkalium bromida Jawaban C Pembahasan Garam jika dilarutkan dalam air maka akan mengalami reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis garam terbagi menjadi Hidrolisis sebagian — merupakan garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat garam basa dan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah garam asamHidrolisis sempurna — merupakan garam yang berasal dari asam dan basa lemahTidak terhidrolisis — merupakan garam yang berasal dari asam dan basa kuat Garam yang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah garam yang bersifat basa, yaitu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat atau garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dengan nilai Kb > Ka. amonium klorida — berasal dari amonium hidroksida basa lemah dan asam klorida asam kuat — garam asambarium nitrat — berasal dari barium hidroksida basa kuat dan asam nitrat asam kuat — garam netralnatrium asetat — berasal dari natrium hidroksida basa kuat dan asam asetat asam lemah — garam basakalium sulfat — berasal dari kalium hidroksida basa kuat dan asam sulfat asam kuat — garam netralkalium bromida — berasal dari kalium hidroksida basa kuat dan asam bromida asam kuat — garam netral 31. Reaksi pembentukan gas NH3 memiliki persamaan sebagai berikut N2 g + 3H2 g -> 2NH3 g Pernyataan berikut yang tepat adalah …. Entalpi reaksi pembentukan standar NH3 = -2a kJReaksi pembentukan NH3 merupakan reaksi pembentukan standar NH3 akan melepaskan kalor sebanyak a kJPada pembentukan 1 mol NH3 dibutuhkan kalor sebanyak 2a reaksi pembentukan standar NH3 sebanyak a kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem Jawaban C Pembahasan Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, karena entalpi bertanda negatif. Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan karena kalor dilepas dari sistem. Pembentukan 1 mol NH3 akan melepaskan kalor sebanyak a kJ. Ingat! Entalpi standar merupakan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa. 32. Seorang siswa melakukan percobaan kinetika kimia dengan mereaksikan sejumlah zat. Variabel bebas dari reaksi tersebut adalah konsentrasi zat dan variabel terikat adalah laju reaksi. Setelah akhir percobaan ternyata laju reaksi meningkat pada konsentrasi yang lebih tinggi, fenomena ini dapat dijelaskan karena kenaikan konsentrasi akan …. memperbesar suhu reaksimemperbesar energi aktivasimemperbesar tekananmemperbesar energi kinetik molekul reaktanmeningkatan frekuensi tumbukan efektif Jawaban E Pembahasan Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi. Makin tinggi konsentrasi, frekuensi terjadinya tumbukan akan makin banyak terjadi sehingga laju reaksi semakin besar. Soal Nomor gambar model atom berikut! Berikut beberapa pernyataan mengenai model atom1. tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif yang tersebar merata diseluruh bagian atom2. atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektronyang bermuatan negatif3. tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik,pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektronlebih banyak4. atom merupakan partikel yang bersifat netralPasangan pernyataan yang tepat mengenai gambar model atom tersebut adalah ……A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 dan 4E. 3 dan 4Pembahasan Soal Nomor pada soal ini mencirikan model atom yang tepat dengan model atom Thomson adalah 2 dan 4Jawaban yang tepat D. Sumber Blog Ruangguru. UTBK Kimia.
SoalNo. 1 Perhatikan data hasil titrasi asam dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Percobaan Volume Ba(OH)2 Volume CH3COOH 0,15 M 1 30 mL 39,8 mL 2 30 mL 40,0 mL 3 30 mL 40,2 Misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna
Diketahui beberapa campuran berikut. 1 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M 2 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL CH3COOH 0,1 M 3 100 mL H2CO30,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M 4 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M 5 100 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M Campuran yang membentuk penyangga yang besifat asam adalah nomor .... Pembahasan Larutan penyangga yang bersifat asam dibentuk dari asam lemah berlebih dengan basa kuat, dari opsi yang mungkin adalah nomor 4, dimana mol CH3COOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol mol NaOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol Dimana mol CH3COOH > mol NaOH Jawaban D - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat
Perhatikanciri-ciri larutan saat diuji dengan menggunakan rangkian alat uji daya hantar listrik berikut. 1. Lampu tidak menyala. 2. Sedikit gelembung gas. 3. Larutan terionisasi sebagian. 4. Derajat ionisasi = 0 < α < 1. Larutan yang dapat menunjukkan ciri-ciri tersebut adalah larutan . A. cuka. B. garam dapur. C. alkohol. D. gula. E. asam
BerandaPerhatikan beberapa larutan berikut HCl 0,1...PertanyaanPerhatikan beberapa larutan berikut HCl 0,1 M H 2 CO 3 0,1 M NaOH 0,1 M CH 3 COOH 0,1 M NH 4 OH 0,1 M Pasangan larutan yang jika direaksikan menghasilkan larutan garam dengan pH di atas 7 adalah ...Perhatikan beberapa larutan berikut HCl 0,1 M 0,1 M NaOH 0,1 M 0,1 M 0,1 M Pasangan larutan yang jika direaksikan menghasilkan larutan garam dengan pH di atas 7 adalah ... 4 dan 5 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 5 ABMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanmaka jawaban yang tepat adalah jawaban yang tepat adalah demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!69Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Diketahuibeberapa campuran berikut. 1) 100 ml HCl 0,1 M dengan 50 mL NAOH 0,1 M. 2) 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M. 3) 100 mL H 2 CO 3 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M. 4) 100 mL HCN 0,1 M dengan 100 mL Ca(OH) 2 0,1 M. Larutan yang merupakan campuran bufer adalah nomor . A. 1) dan 2) B. 2) dan 3) C. 3) dan 4) D. 1) dan 3)
. weku97tqxq.pages.dev/296weku97tqxq.pages.dev/452weku97tqxq.pages.dev/536weku97tqxq.pages.dev/638weku97tqxq.pages.dev/896weku97tqxq.pages.dev/967weku97tqxq.pages.dev/536weku97tqxq.pages.dev/646weku97tqxq.pages.dev/228weku97tqxq.pages.dev/749weku97tqxq.pages.dev/777weku97tqxq.pages.dev/702weku97tqxq.pages.dev/104weku97tqxq.pages.dev/635weku97tqxq.pages.dev/471
perhatikan beberapa larutan berikut 1 hcl 0 5 m
